【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是

A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉(zhuǎn)化為CH4

B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因為反應已停止不再進行

C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率

D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好

【答案】C

【解析】催化劑能夠改變化學反應的速率，但是不影響平衡移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，這時，V(正)= V(逆)≠0，為動態(tài)平衡，不是停止，B錯誤；升高溫度，活化分子數(shù)、百分數(shù)均增加，速率加快，增大壓強，縮小體積，各物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，C正確；升高溫度可以加快反應速率，但是對于放熱反應來說，溫度太高，平衡左移，不利于產(chǎn)物的生成，所以在工業(yè)生產(chǎn)中不是該反應溫度越高越好，D錯誤；正確選項C。

點睛; 對于可逆該反應來說，使用催化劑，只能改變反應的速率，對平衡的移動無影響，因此反應物的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列問題：

①試劑X是_______，寫出發(fā)生的主要反應的離子方程式___________。

②操作Ⅱ的名稱為：________、_________。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為22.00mL。

滴定終點的現(xiàn)象為： _______________________；該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________。（保留4位有效數(shù)字）

（2）某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立（填序號）。

②乙同學設(shè)計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_____________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有__________；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。

④丁同學認為摩爾鹽分解可能會生成N2和SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是一種重要的有機化工原料，如圖所示是以有機物X為原料設(shè)計的合成路線(部分產(chǎn)物、個別合成路線、反應條件等略去)。

己知：ⅰ.X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；Y是一種功能高分子材料。

ⅱ.烷基苯在酸性高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：。

ⅲ. (苯胺，易被氧化)。

請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：

(1)X結(jié)構(gòu)簡式為________________。中官能團的名稱為______________。

(2)反應③的反應類型是__________；反應②和③的順序不能交換的原因是_____________。

(3)已知A為一氯代物。

反應④的化學方程式為___________________________。

反應⑤的離子方程式為_________________________。

(4)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________ 種。

①芳香族化合物

②不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；

③1mol該有機物最多能與2molNaHCO3完全反應。

(5)寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(其它試劑任選)__________。合成路線流程圖的示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1L 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比約為

A. 3︰4 B. 3︰1 C. 2︰3 D. 3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:

（1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學式_______。

（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式__________。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計并進行了下列實驗。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

請回答:

（1） 虛線框處宜選擇的裝置是_____ (填“甲”或“乙”); 實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子

C. 該反應屬于四個基本反應類型之一

D. 該反應無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－ 離子濃度（φ）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. a點溶液中：水電離出的c( H+ )＝1×10-10mol/L

B. b點溶液中：c( H+ )＝c( OH- )

C. c點溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )

D. d點溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)

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