16．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物不一定都是酸B．2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．CO2的相對分子質(zhì)量為44g/mol

分析 A．電離出陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響；
C．物質(zhì)的量的七個(gè)基本物理量之一；
D．二氧化碳的相對分子質(zhì)量單位是“1”．

解答 解：A．電離出陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4，故A正確；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量的七個(gè)基本物理量之一，其單位是mol，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的相對分子質(zhì)量單位是“1”，二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，其摩爾質(zhì)量是44g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意氣體摩爾體積適用范圍和適用條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液里析出，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
D．分液操作中，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）中，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mo1/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min），反應(yīng)開始達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L．關(guān)于此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�
A．A和B的平衡濃度之比為5：3B．A和B的平衡濃度之比為2：3
C．x=1D．x：y=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定條件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為P，保持溫度和體積不變，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為9，試求
（1）平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（2）平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為多少？（要求有詳細(xì)的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C點(diǎn)c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）若D點(diǎn)測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．v（A）═0.01 mol/（L•s）B．v （B）═0.02 mol/（L•s）
C．v （B）═0.60mol/（L•min）D．v （C）═1.0mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物堿含氧酸鹽
屬于該類的物質(zhì)①NaOH②③
①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
（2）寫出一個(gè)無氧酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）寫出一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2=Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道
C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個(gè)
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA個(gè)
C．室溫時(shí)，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)

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