Question

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；C點(diǎn)c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）若D點(diǎn)測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強(qiáng)堿，完全電離；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí)，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離；
（3）B點(diǎn)溶液呈中性；C點(diǎn)反應(yīng)已進(jìn)行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，結(jié)合電荷守恒判斷；
（4）結(jié)合D點(diǎn)溶液的電荷守恒和物料守恒解答．

解答 解：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強(qiáng)堿，完全電離，則電離方程式為MOH═M⁺+OH^-，
故答案為：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí)，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，促進(jìn)水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（3）B點(diǎn)溶液呈中性，溶液中存在c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），C點(diǎn)反應(yīng)已進(jìn)行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，應(yīng)存在c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）D點(diǎn)時(shí)，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
求得c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）≈0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系．