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5．某有機物A，分子式為C3H6O2，在一定條件下，可發(fā)生下列變化：

（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應生成C3H6O2的酯，則A的名稱為乙酸甲酯，C的官能團名稱為羥基，D的結構簡式為HCHO，E的官能團結構式．
（2）若B、C相對分子質量相等，寫出B與C反應生成A的化學方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，生成水的物質的量之比為1：1，寫出C→D的化學方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．

分析 A的分子式為C3H6O2，A在稀硫酸作用下生成B和C，C能連續(xù)氧化得E，則C應為醇，則A應為酯，A在稀硫酸條件下能發(fā)生水解生成酸和醇，則D為醛，E為酸，
（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應生成C3H6O2的酯，則C為甲醇，所以C為HOCH3，B為CH3COOH，D為HCHO，E為HCOOH，A為CH3COOCH3，據此答題；
（2）若B、C相對分子質量相等，則B為HCOOH，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，A為HCOOCH2CH3，據此答題；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，則B為CH3COOH，C為HOCH3，D為HCHO，E為HCOOH，A為CH3COOCH3，據此答題．

解答 解：A的分子式為C3H6O2，A在稀硫酸作用下生成B和C，C能連續(xù)氧化得E，則C應為醇，則A應為酯，A在稀硫酸條件下能發(fā)生水解生成酸和醇，則D為醛，E為酸，
（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應生成C3H6O2的酯，則C為甲醇，所以C為HOCH3，B為CH3COOH，D為HCHO，E為HCOOH，A為CH3COOCH3，A的名稱為乙酸甲酯，C的官能團名稱為羥基，HCOOH中的官能團為羧基，其的結構式為，
故答案為：乙酸甲酯；羥基；HCHO；；
（2）若B、C相對分子質量相等，則B為HCOOH，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，A為HCOOCH2CH3，B與C反應生成A的化學方程式為CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，則B為CH3COOH，C為HOCH3，D為HCHO，E為HCOOH，A為CH3COOCH3，根據氫元素守恒可知，每摩B和C分別燃燒生成生成水的物質的量之比為1：1，C→D的化學方程式為2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O，
故答案為：1：1；2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．

點評 本題考查有機物推斷，涉及酯、醇、醛的性質，掌握官能團的性質與轉化是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途．

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO制成的Mg可構成“鎂-次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（3）某研究小組將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態(tài)的是（填寫選項序號）ad．
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖2所示，b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調節(jié)pH的范圍是pH≥9
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
則x=9；y=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是（　　）
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來
清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2        B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2                D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）D，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C 體現(xiàn)酸性的反應是A．
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知有以下物質相互轉化

試回答：
（1）寫出A的化學式Fe，D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成G的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鑒定I中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，．
（4）寫出將B溶液轉化為I溶液的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）已知反應Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為2：1．寫出制造粗硅時的反應方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融時不導電，工業(yè)上常用作耐火和高溫爐的材料，由此推知，它屬于原子晶體．
（3）因為SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，所以整個制備過程必須嚴格控制無水條件．在干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．膨化食品的包裝袋中，經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）如何檢驗生石灰是否變質？（用化學方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高聚酚酯P（）是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：

已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
請回答下列問題：
（1）D的分子式為C15H12O2，反應①屬于消去反應；
（2）若反應②中兩種反應物物質的量之比為1：1，則除A外另一種產物的電子式是，E是高分子化臺物，其結構簡式為；
（3）B轉化為C的化學方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（4）B有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結構簡式）．
①能與NaHCO3溶液反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③分子中含一個-CH3．

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