13．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是（　�。�
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗

分析 蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定，也可放在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱，以此解答該題．

解答 解：蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿耐高溫，不用墊石棉網(wǎng)，將灼熱的蒸發(fā)皿直接用冷水沖洗，容易炸裂，應(yīng)放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗．只有B錯誤．
故選B．

點評 本題考查了蒸發(fā)皿的使用方法及注意事項，為高頻考點，比較基礎(chǔ)，注意積累可以直接加熱的儀器和需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點．為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1               ①
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-=2O2-；負極發(fā)生的反應(yīng)是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是從正極流向負極．
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車．主要原因是：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）設(shè)計的原電池如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．銀電極是負極B．X電極是鋅電極
C．去掉鹽橋電流計指針仍偏轉(zhuǎn)D．Y溶液為AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判斷正確的是（　�。�
A．水煤氣反應(yīng)中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量
B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol-1
C．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
D．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平稱取NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時俯視刻度線            E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某有機物A，分子式為C3H6O2，在一定條件下，可發(fā)生下列變化：

（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應(yīng)生成C3H6O2的酯，則A的名稱為乙酸甲酯，C的官能團名稱為羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，E的官能團結(jié)構(gòu)式．
（2）若B、C相對分子質(zhì)量相等，寫出B與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，生成水的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出C→D的化學(xué)方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　　）
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2?D．Cl2+2H2O═HClO+HCl

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