已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中不正確的是

A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B．A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C．如果E溶液是一種強酸，則E溶液為鹽酸

D．A、B、C中有一種金屬且為A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設計如下過程：

（1）提出假設：黑色固體可能是C、______中的一種或兩種。

（2）驗證假設：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變藍，說明必有__________；若溶液中有黑色不溶物，說明必有__________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。

請回答下列問題：

（1）A與B反應的化學方程式是 ；A與B反應迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為 （不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導管等）。

（2）實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是 。實驗室制取CO2氣體的化學方程式是 。

（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“強”或“弱”），判斷的依據(jù) 是 。

（5）小組內(nèi)有同學指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認為裝置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C(g)+CO2(g)2CO(g)；△H＝Q kJ·mol-1。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系圖。下列說法不正確的是（ ）

A．CO在2－3min和4－5min時平均速率相等

B．當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明反應已達平衡狀態(tài)

C．5min時再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的變化可分別由c、b曲線表示

D．3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K(T2)小于K(T1)

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語使用正確的是

A．硫離子的結構示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：

C．NH4Cl的電子式：

D．乙烯的結構簡式C2H4

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多。請回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置 ；F元素價電子排布式為 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號回答)

（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子

C．B2A2的沸點明顯低于A2D2

D．都具有還原性

（4） 由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為 ；

（5） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際 含有的Fe原子個數(shù)之比為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是氧氣氧化某濃度Fe 2＋為Fe 3＋過程的實驗結果，下列有關說法正確的是（ ）

A．pH＝1.5時氧化率一定比pH＝2.5時大

B．其他條件相同時，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe 2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D．該氧化過程的離子方程式為：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值： （列出計算過程）。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。

（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為 ，K2FeO4的電極反應式為 。

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