【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣.已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).

圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里盛有紫色石蕊試液.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過_____(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸.裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_____

(2)制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的,裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________.該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,原因是氯氣中含有雜質(zhì),改進(jìn)方法是______

(3)實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________

(4)請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置,并注明試劑.________

(5)該小組同學(xué)認(rèn)為:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng).但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中,則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣.請你分析原因(用離子方程式表示)_______

【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶 溶液先變紅后褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl

【解析】(1)制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸從分液漏斗中加入,反應(yīng)的離子方程式為: MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2)氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水,化學(xué)方程式: 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

,氯氣中可能含有氯化氫氣體,AB間增加一個洗氣裝置,可加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶,吸收氯化氫,避免產(chǎn)生誤差。(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,既有酸性,又具有漂白性,能夠使石蕊試液先變紅色后褪色,(4)剩余的氯氣不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,裝置圖為 (5)SO2Cl21:1通入, 兩者恰好反應(yīng),生成H2SO4和HCl,生成物都無漂白性,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是

A. 圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B. 圖甲中H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由右向左移動

C. 圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

D. 當(dāng)圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時,圖乙中鐵電極增重96g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4.6 g鈉投入到95.4g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(  )

A.等于4.6%B.等于8%

C.大于8%D.小于8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e+2H2O=CO32﹣+8H+

C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐S玫奈锲,根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理:Fe+2H===Fe2++H2

(2)實驗用品:電極(________、________)、稀硫酸、________________、耳機(jī)(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題:

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機(jī)的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量;

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表,則鐵釘應(yīng)該接電流表的______極,電極反應(yīng)式為____,發(fā)生了______反應(yīng);

③銅釘應(yīng)該接電流表的__________極,電極反應(yīng)式為____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛.
(1)為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕,圖1中,材料B可以選擇(填字母序號). a.鋅板 b.銅板 c.碳棒
圖2中,鋼閘門C作極.若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗,D為石墨塊,則D上的電極
反應(yīng)式為 , 檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是
(2)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖3所示(質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過).該電池的正極反應(yīng)式為
(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸(弱酸)的原理如圖4所示(圖中“HA”表示乳酸 分子,A表示乳酸根離子).
①陽極的電極反應(yīng)式為
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g)△H 的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實驗結(jié)果如圖所示.下列判斷正確的是 ( 。

A.在恒溫恒壓條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,達(dá)新平 衡時,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.△H>0,m+n>c
D.溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,達(dá)新平衡時,A的濃度比原平衡減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol.
(1)a點正反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
A.O~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線).曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 , 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是 , 體積不變再充入3molCO2和4mol H2 , H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“不變”或“減小”).
(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.H2、SO2CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3NaHCO3固體都能發(fā)生分解

D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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