【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【答案】D

【解析】丙池兩端的電極材料相同，應(yīng)作電解池，甲池是燃料電池，CH3OH中碳元素失電子，化合價(jià)升高，作負(fù)極，電極反應(yīng)為；得電子，化合價(jià)降低，作正極，電極反應(yīng)為。乙池石墨電極與正極相連，作陽(yáng)極；電極是陰極。丙池右側(cè)與負(fù)極相連，作陰極；左側(cè)是陽(yáng)極。A項(xiàng)，根據(jù)分析知，甲池是燃料電池（原電池），實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，乙、丙池是電解池，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，據(jù)分析知，中碳元素失電子，化合價(jià)升高，作負(fù)極，電極反應(yīng)為，堿性溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，乙池是電解池，石墨電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，移出體系的物質(zhì)可視作，加入后相當(dāng)于多引入部分，溶液變稀，不可恢復(fù)原濃度，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，標(biāo)況下，甲池消耗的物質(zhì)的量為n(O2)=0.28/22.4=0.0125mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，丙池中總反應(yīng)為，當(dāng)裝置中轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)，生成固體m(Mg(OH)2)=2×0.0125×58=1.45g，故D項(xiàng)正確.本題正確選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2 的性質(zhì)，寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由________________________。

（3）E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

稱(chēng)取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)，氣體Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(填化學(xué)式)_________，簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)該離子______。

（5）為了測(cè)定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_______(填儀器名稱(chēng))盛裝；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

②計(jì)算氣體Y 中SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦有很強(qiáng)的耐酸堿腐蝕能力，可作為潛艇、航天飛船的外衣，下列關(guān)于4822Ti的說(shuō)法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 中子數(shù)為48 C. 質(zhì)量數(shù)為70 D. 核外電子數(shù)為26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是

A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過(guò)_____（填儀器名稱(chēng)）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_____．

（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是______．

（3）實(shí)驗(yàn)中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫(huà)出上述實(shí)驗(yàn)還缺少的裝置，并注明試劑．________

（5）該小組同學(xué)認(rèn)為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．但是如果將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，則會(huì)發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請(qǐng)你分析原因（用離子方程式表示）_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說(shuō)法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過(guò)濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.所有主族中都存在非金屬元素

B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

C.第ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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