下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是（　�。�
A、常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸
B、在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬
C、常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
D、將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行；
B、合金硬度、強(qiáng)度比金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低；
C、活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備；
D、依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析判斷；
解答： 解：A、常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確；
B、合金硬度、強(qiáng)度比金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低，在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，故B正確；
C、活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故C正確；
D、依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬、合金性質(zhì)分析，金屬制備方法，電解池原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的
C(H+)
C(OH-)
=1012
①若B為氣體，則B→C的化學(xué)方程式為：
 

②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)放熱143.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為：
 

（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為：
 

（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為
 
；該反應(yīng)的離子方程式為
 

②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則：
（1）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

（2）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

（3）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 檢驗(yàn)溶液中有SO42-
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生 證明常溫下，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C 常溫下，測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能
B、斷開化學(xué)鍵釋放出能量
C、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
D、只有吸熱反應(yīng)的發(fā)生才需要加熱條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法不正確的是（　　）
A、工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
C、當(dāng)傳感器中通過2×10-3mol電子時(shí)，說明通過的尾氣中含有22.4mL CO
D、傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、少量鈉可用鋁箔包裹，密封保存在廣口瓶中
C、CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2是電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，CaCO3是非電解質(zhì)
D、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與0.1mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、鐵粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生11.2L SO2和1g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA
D、50mL 12mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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