下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、少量鈉可用鋁箔包裹，密封保存在廣口瓶中
C、CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2是電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，CaCO3是非電解質(zhì)
D、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放,電解質(zhì)與非電解質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．根據(jù)萃取劑的選擇條件分析；
B．鈉性質(zhì)活潑，易被空氣中氧氣氧化，易和水反應(yīng)；
C．根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念判斷；
D．鋁和活潑，和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)很高．
解答： 解：A．根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉性質(zhì)活潑，易被空氣中氧氣氧化，易和水反應(yīng)，應(yīng)密封保存在煤油中，故B錯(cuò)誤；
C．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，關(guān)鍵看自身能否電離出離子，二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出離子，故碳酸為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，碳酸鈣溶于水部分完全電離，碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．鋁和活潑，和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)很高，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了藥品的存放、電解質(zhì)的概念及鋁和氧化鋁的性質(zhì)，難度較小．判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，不能從溶解度大小判斷，要看自身是否電離出離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C．
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料．
請(qǐng)回答：
（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)，寫出其電子式
 
；
（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
．為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象
 
；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中C（SO42-）為：
 
（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的Ksp=2×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸
B、在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬
C、常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
D、將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用氯氣給自來(lái)水消毒可能生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物
B、在煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格禁止在食品中使用任何食品添加劑
D、腌制熟食品時(shí)，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
D、0.1 mol?L-1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C、碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3（膠體）
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、5.6g Fe與200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，16g甲烷（12C1H）所含的中子數(shù)為10NA
D、常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為
 
．
（3）“除重金屬”時(shí)使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是
 
．
（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為
 
．“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；
 
；
 
．

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