【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為_____，從化合價(jià)上看，X具有______性(“氧化”、“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.生石灰

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。

【答案】N2O5 氧化 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ AB 向下排空氣法收集

【解析】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價(jià)為氮元素的最高價(jià)，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強(qiáng)堿加熱生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣，吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)通過(guò)查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時(shí)，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知：

①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為－11 ℃，一氧化氮沸點(diǎn)為－151 ℃、熔點(diǎn)為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。

（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學(xué)在A中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍桑?/span>__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽(yáng)離子空間結(jié)構(gòu)為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g；將溶液過(guò)濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個(gè)數(shù)比為。

（1）請(qǐng)畫(huà)出Ni的價(jià)電子排布圖：______________________，H、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請(qǐng)寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號(hào)。

A. 苯

（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標(biāo)參數(shù)，其中，，。晶胞頂點(diǎn)、棱上小球?yàn)?/span>Ni，As在體內(nèi)。

①寫(xiě)出As的配位數(shù)為_________，Ni的配位數(shù)為_________。

②已知晶胞參數(shù)為，，則晶胞的密度為____________寫(xiě)表達(dá)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的可能原因?yàn)?/span>______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫(xiě)出)：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；F________。

(2)B和C反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L D，則產(chǎn)生D的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)寫(xiě)出A＋B→E的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測(cè)量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見(jiàn)圖1

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（2）C中CCl4的作用是______________。

（3）B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。

（x值的測(cè)量）見(jiàn)圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中

步驟二：通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無(wú)氣體產(chǎn)生為止

步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL

（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為_________________。

（x值的計(jì)算與論證）

（5）計(jì)算：x=__________。

該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中_____________________________________________________（任寫(xiě)兩點(diǎn)）；

假設(shè)3 ：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對(duì)假設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見(jiàn)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)

C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

（1）應(yīng)該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升

（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升

（3）將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌

（4）將該溶液注入容量瓶

（5）在容量瓶中加水至___________處，改用__________加水至_______與刻度線相切

（6）塞好瓶塞，反復(fù)搖勻

（7）搖勻后發(fā)現(xiàn)，溶液體積縮小，繼續(xù)加水至刻度線

（8）該同學(xué)的操作是否有不當(dāng)之處，請(qǐng)指出(不必全部填滿)

a__________________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

b____________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

c_______________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

d____________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

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