【題目】(1)可用作食鹽的抗結(jié)劑,高溫下會(huì)分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì),上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______;中,鐵原子不是采用雜化的理由是______。
(2)氣態(tài)為單分子時(shí),分子中S原子的雜化軌道類型為______,分子的立體構(gòu)型為______;的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類,b的鍵長大于a的鍵長的可能原因?yàn)?/span>______。
(3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù),如苯分子中大鍵表示為。
①下列微粒中存在“離域鍵”的是______;
A.
②分子中大鍵可以表示為______;
(4)鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。
【答案】 中配位數(shù)為6 V形 形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合,原子之間形成單鍵,作用力較小
【解析】
(1)第一電離能實(shí)際上就是失電子的難易程度,電離能越小則代表失電子越容易,則還原性越強(qiáng),因此可以從氧化還原性的強(qiáng)弱來考慮;
(2)鍵長與鍵能呈負(fù)相關(guān),即鍵越長則能量越低,越容易斷裂;對于穩(wěn)定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵,則鍵長是單鍵>雙鍵>三鍵;
(3)題干中已經(jīng)告知我們大鍵的形成條件,因此我們只要從這些微粒的分子結(jié)構(gòu)來判斷存不存在相互平行的p軌道即可;
(4)利用率即“原子的體積占整個(gè)晶胞體積的百分比”,分別算出二者的體積再構(gòu)造分式即可。
一般金屬性越強(qiáng)則第一電離能越小,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:;與形成6個(gè)配位鍵,配位數(shù)為6,雜化無法形成6個(gè)空軌道;
分子中S原子形成2個(gè)鍵,孤電子對數(shù)為,價(jià)層電子對數(shù),故分子中S原子的雜化軌道類型為雜化,分子的立體構(gòu)型為V形;連接2個(gè)S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵,連接1個(gè)S原子的氧原子與S之間形成雙鍵,單鍵之間作用力比雙鍵弱,單鍵的鍵長較長;
形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“,硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu),原子不處于同一平面內(nèi),硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道,為V形結(jié)構(gòu),為平面三角形,有相互平行的p軌道,可以形成離域鍵,
故答案為AD;
為直形型結(jié)構(gòu),有相互平行的p軌道,分子中大鍵可以表示為:;
鐵的晶體為面心立方最密堆積,令Fe原子的半徑為rcm,則晶胞的棱長為,晶胞體積,晶胞中Fe原子數(shù)目,晶胞中Fe原子總體積,晶胞中原子的空間利用率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅Ⅰ,氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:; 完成下列填空:
如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號
減壓 增加的濃度 升溫 及時(shí)移走產(chǎn)物
銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______
簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件.______
銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.
已知與分子結(jié)構(gòu)相似,的電子式是 ______ 熔點(diǎn)高于,其原因是 ______
提取的中含少量、將產(chǎn)品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______ .
稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取用鹽酸滴定,消耗鹽酸實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 保留3位小數(shù)
將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果 ______ 選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知:SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置,C處為SO2與O2反應(yīng)的裝置。
完成下列填空:
(1).A處的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________,儀器F的名稱為___________________________。
(2).根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇,將所選裝置的序號填入相應(yīng)的空格,D:________________,E:______________。
(3).用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)A處反應(yīng)結(jié)束時(shí),再繼續(xù)通入一段時(shí)間O2,最后測得E處裝置增重bg,則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_____%(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4).若Na2SO3變質(zhì),會(huì)影響到SO2的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)欲檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3樣品是否變質(zhì),你的方法是____________________________________________________________________________________________。
(5).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中,可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧,其原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32—B. 0.1molOH—含NA電子
C. 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧(O3)中含NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A.體積:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<②D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是:
A.氫氣燃燒熱為285.5kJ·mol-1,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1
B.等pH的強(qiáng)堿與弱堿,稀釋相同的倍數(shù),弱堿pH值偏小
C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒如果用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小
D.已知N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ;△H=-92.4kJ·mol-1,則在一定條件下將1molN2和4molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為_____,從化合價(jià)上看,X具有______性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.生石灰
③若要收集一瓶氨氣,采用的方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)(指出所含官能團(tuán)名稱)_____________________
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的習(xí)慣名稱是________________________________
(3) 寫出3,3—二甲基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式______________________________
(4)的系統(tǒng)命名為________________________;
(5)合成高聚物其單體的鍵線式___________________________________
(6)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________
(7)某烴的結(jié)構(gòu)式用鍵線式可表示為,若該烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1),則所得產(chǎn)物(不考慮順反異構(gòu))有__________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機(jī)物;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):
請回答:
(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應(yīng)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol
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