12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

分析 A．無色溶液中不含有色離子，且離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
B．離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
C．強(qiáng)堿性溶液中含有大量氫氧根離子，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
D．酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：A．Fe2+呈淺綠色，不符合無色體積，F(xiàn)e2+、CO32-生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+、OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B錯誤；
C．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．H+、CH3COO-生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，知道常見弱酸、弱堿有哪些，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）=c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．若有80g溴單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．5molB．$\frac{5}{3}$molC．$\frac{5}{6}$molD．$\frac{2}{5}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)物質(zhì)對應(yīng)的危險化學(xué)品分類正確的是（　�。�
A．O2-易燃?xì)怏wB．NaOH-氧化劑C．稀HNO3-易燃?xì)怏wD．濃硫酸-腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)直接化合制備的是（　�。�
A．Na2OB．FeCl2C．Na2O2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的 分類依據(jù)代號．請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
（　�。﹥煞N物質(zhì)都不是電解質(zhì) （　�。﹥煞N物質(zhì)都是納的化合物
（　　）兩種物質(zhì)都是氧化物 （　�。﹥煞N物質(zhì)都是鹽
（2）寫出一個以上述五種物質(zhì)中的某-種為反應(yīng)物，另-種為生成物的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N．
①物質(zhì)N的名稱為氫氧化鐵膠體．
②將物質(zhì)N接通直流電源陰，極附近的顏色逐漸加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的生色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．向品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能處在同一平面上
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，所有原子不可能處在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣．
（1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）：
①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1
②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2
③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3
④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4
⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5
相應(yīng)圖象如下：

Ⅰ．其中屬于放熱反應(yīng)的是③（填序號）；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢最小的是⑤⑤（填序號）．
Ⅱ．已知2000℃時，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3
則△H3=2a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、7.2molC 及2.1molO2．
（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氫氧化鋁\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B．室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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