電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，如圖是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述變化，下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時電極 PbO2 發(fā)生氧化反應
B、放電時電子流向由A到B
C、工作時蓄電池里電解質溶液的pH不變
D、放電時正極反應是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
考點：常見化學電源的種類及其工作原理
專題：電化學專題
分析：放電時，負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O，充電時陽極、陰極反應式與正極、負極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．放電時，電極 PbO2得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．放電時，電子從負極沿導線流向正極，Pb是負極、二氧化鉛是正極，所以電子從B流向A，故B錯誤；
C．放電時，硫酸參加反應且生成水，導致硫酸的物質的量減小、溶液體積增大，則溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．放電時正極反應是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，明確元素化合價變化與正負極的關系是解本題關鍵，知道電子流向的判斷方法、會書寫電極反應式，為學習難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應．題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為
 
．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為
 
mol?L-1．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為
 
L．
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積（V）范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為：
 
．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：
 
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應的離子方程式為：
 
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2
3molH2		a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，在2L的密閉容器中存在反應：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol-1，已知t℃時該反應平衡常數(shù)為K，且起始加料如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
ABC
起始加料（mol）xyz
A、若
zp
xm
＞K，則平衡向逆反應方向移動
B、若
zp
xmyn
＞K，則平衡向逆反應方向移動
C、若m+n＜p，且a＜0，則正反應一定可以自發(fā)進行
D、若m+n＞p，則正反應方向是熵減的方向

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境友好助洗劑-4A沸石可代替會對水體造成營養(yǎng)化等環(huán)境問題的助洗劑聚磷酸鈉，4A沸石是一種水合硅鋁酸鹽，化學式為Na12Al12Si12O48?27H2O，amol 4A沸石與2mol/L的鹽酸恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為（　　）
A、18a L
B、24a L
C、96a L
D、144a L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、32 g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N．
B、常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C、0.1mol OH-含有NA個電子
D、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　　）
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、MgCl2═Mg2++Cl-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
.
 
 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12mol 電子轉移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數(shù)均為10NA
B、標準狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應時，轉移3NA個電子
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案