下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、MgCl2═Mg2++Cl-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、NaHSO4是強酸強堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離；
B、NaHCO3是弱酸強堿的酸式鹽，在水溶液中HCO3-不能完全電離；
C、MgCl2能電離出2個氯離子；
D、氫氧化鋇是二元強堿．
解答： 解：A、NaHSO4是強酸強堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離，故離子方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正確；
B、NaHCO3是弱酸強堿的酸式鹽，在水溶液中HCO3-不能完全電離，故離子方程式應(yīng)為：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；
C、MgCl2能電離出2個氯離子，故離子方程式應(yīng)為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C錯誤；
D、氫氧化鋇是二元強堿，故D正確．
故選BC．
點評：本題考查了物質(zhì)的電離方程式的書寫，應(yīng)注意的是HCO3-不能完全電離，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置Ⅱ的作用是
 
．
（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一實驗?zāi)康�，你認(rèn)為還需在上圖裝置
 
與
 
之間添加如圖中的
 
裝置（填序號），該裝置的作用是
 
．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)
A0.5mol/L20℃塊狀
B0.5mol/L20℃粉末狀
C1mol/L35℃塊狀
D2mol/L35℃粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，如圖是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述變化，下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時電極 PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時電子流向由A到B
C、工作時蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH不變
D、放電時正極反應(yīng)是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目為0.1 NA
C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列說法正確的是（　　）
A、燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量
B、勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動
C、鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會促進水的電離
D、電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
C、SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D、升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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