9．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
①根據(jù)圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
②圖中虛線部分是通過加入催化劑來改變化學(xué)反應(yīng)．
③下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．3v正（N2）=v正（H2）            B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．v正（N2）=3v逆（H2）            D．2v正（H2）=3v逆（NH3）

分析 ①由圖1可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣時(shí)放出的熱量為（E3-E1）kg，然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系并標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)來書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
②根據(jù)圖中虛線部分降低了反應(yīng)所需的活化能，結(jié)合反應(yīng)熱不變來分析；
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答．

解答 解：①由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1mol生成物放出的熱量為（E3-E1）kg，則生成2mol生成物放熱為2（E3-E1）kg，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol； 
②圖1中虛線部分改變了反應(yīng)的途徑，從而降低了反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熱不變，則改變的條件應(yīng)為使用催化劑，
故答案為：使用催化劑；
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，v正（N2）=3v逆（H2）能表明正逆反應(yīng)速率相等，其余的都不能表示，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，掌握影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是稀釋（將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒不斷攪拌）．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體． 16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式是C5H8O
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（3）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應(yīng)的是ABCD
A．H2    b．Na      c．KMnO4   D．Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．用氫氧化鈉溶液可以鑒別地溝油和礦物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫時(shí)，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水
D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)．又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述 5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28； V 由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑
（3）將過量的X通人某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量熱，請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol     
（5）在200 mL 1.5 mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L X氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） 
（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-23． 將0.01 ml Y投人1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L （體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在下列物質(zhì)中（填序號(hào)）
（A）Cl2（B）NaI    （C）H2S  （D）CO2    （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O    （I）NH3（J）HBr
（1）含離子鍵的物質(zhì)是（B）（E）（F）；
（2）含有共價(jià)鍵化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
（3）由極性鍵形成的非極性分子是（D）（G）；
（4）由非極性鍵形成的非極性分子是（A）（F）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室欲用圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
 t/s050150250350
 n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) （PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前 （正）＞（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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同步練習(xí)冊(cè)答案