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12．下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa被完全氧化生成Na2O2時失去2mole-
B．Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑，使用過程中涉及氧化還原反應
C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
D．純堿是面包發(fā)酵粉和堿性洗滌劑的主要成分之一

分析 A．反應后鈉元素變?yōu)?1價；
B．Na2O2中O元素化合價為-1價，反應后分別變?yōu)?價、-2價；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉．

解答 解：A．由于反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子，故A錯誤；
B．Na2O2中O元素化合價為-1價，反應后分別變?yōu)?價、-2價，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，可知碳酸鈉較穩(wěn)定，故C錯誤；
D．面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，易分解生成二氧化碳氣體，易與酸反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物的綜合應用，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；
（3）寫出所有比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋是一個巨大的化學資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸來進行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸餾法     B．萃取法     C．過濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質的密度，便于分離出熔融的鎂：②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等離子）提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．甲同學對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行如下實驗探究．請回答下列問題：
操作現象
Ⅰ．裝置A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）裝置B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，則SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，轉移電子的物質的量是16mol．
④（SCN）2的性質與鹵素單質相似，并且還原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反應的離子方程式為（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列變化中，___中應填寫的是（　�。�
A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2．當轉移的電子總數為a個時，氮氣數量變化了bmol．
（1）阿伏伽德羅常數為$\frac{6a}$mol-1（用含啊a、b的代數式表示）．
（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積V3．
①若實驗結果是V3=2V2+V1（用V1、V2與V3間關系來表示，后同），則X的化學式一定為HCl．
②若實驗結果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，則X的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）溫度和壓強P（HCl）g對MgCl2•6H2O晶體熱分解產物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②實際生產中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；若要得到無水MgCl2須采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．
完成下列各題：
（5）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是d．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（6）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式．
（7）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2．

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