Question

3．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸鈉溶液、②氯化銨溶液．
請(qǐng)回答：
（1）兩溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的是①（填序號(hào)）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）下列說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．②中水的電離被抑制
b．②中由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH=7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
（4）若使用惰性電極電解溶液①，陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）醋酸鈉溶液醋酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成醋酸，促進(jìn)水的電離溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性；
（3）a．②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離；
b．②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，常溫下水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L；
c．若兩溶液等體積混合后pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），依據(jù)溶液中離子存在的電荷守恒關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）計(jì)算判斷；
（4）惰性電極電解溶液醋酸鈉溶液，在電解池的陰極上是溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

解答 解：（1）25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸鈉溶液醋酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成醋酸，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液水解顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；
②氯化銨溶液中銨根離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），
故答案為：①；
（2）①醋酸鈉溶液醋酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成醋酸，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液水解顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）a．②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，是鹽的水解促進(jìn)水的電離，故a錯(cuò)誤；
b．常溫下水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離平衡正向進(jìn)行，得到由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，故b正確；
c．若兩溶液等體積混合后pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），依據(jù)溶液中離子存在的電荷守恒關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）計(jì)算得到c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故c正確，
故答案為：bc；
（4）在電解池的陰極上是陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)，醋酸鈉溶液中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解等方面的知識(shí)，溶液中電荷守恒，影響水的電離平衡因素的分析判斷，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．