13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的電離，化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離，則Y元素為（　�。�
A．HB．FC．NaD．Cl

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的電離，可能是酸，X為H、Y為F元素、W為Cl元素，化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離，化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離，則Z為Na，驗證符合．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的電離，可能是酸，X為H、Y為F元素、W為Cl元素，化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離，化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離，則Z為Na，驗證符合，
故選：B．

點評 本題考查元素化合物推斷，基本屬于猜測驗證型題目，注意短周期元素中形成化學(xué)式為1：1型化合物，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，判斷ZX為NaH為難點，金屬氫化物在中學(xué)中基本不涉及，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸鈉溶液、②氯化銨溶液．
請回答：
（1）兩溶液中c（OH-）＞c（H+）的是①（填序號）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）下列說法正確的是bc（填序號）．
a．②中水的電離被抑制
b．②中由水電離出的c（H+）＞1.0×10-7mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH=7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
（4）若使用惰性電極電解溶液①，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
A．粗銅與直流電源負(fù)極相連
B．相同時間內(nèi)陽極質(zhì)量變化與陰極質(zhì)量變化可能不同
C．硫酸銅溶液濃度始終保持不變
D．雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體且二甲醚不與鈉反應(yīng)．僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對分子質(zhì)量為88，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%．已知該化合物不與鈉反應(yīng)，則該化合物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四種離子，下列說法正確的是（　　）
A．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則溶液一定呈中性
B．若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶質(zhì)一定為NH4Cl
C．若c（OH-）＞c（H+），則溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O，則一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在相同狀況下，體積不相同的三個燒瓶中分別盛滿了NH3、HCl和NO2，將它們倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，燒瓶內(nèi)三溶液物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：1B．2：2：3C．3：3：2D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的本身性質(zhì)
D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其它均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入氯化鋇溶液，再加過量稀鹽酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗寫出A、B、C的化學(xué)式：
ANaHCO3   BKNO3；   CKAl（SO4）2．

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