25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是
AC

選AC。
稀釋時氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，A對；電離度始終增大，B錯；離子濃度下降，導電能力下降，C對；氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變，D錯
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35 ℃時水的離子積為KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35 ℃時c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小D．水的電離是個吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b   "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=    。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L–1。
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA               VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c（Na+）            c（CH3COO—)。   
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH­­4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)H =" +206.2" kJ·mol-1
CH­­4(g)+ CO­2(g)="===" 2CO­ (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH­­4(g)與H2O(g)反應生成CO­2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________________。
（2）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖：
（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽極的電極反應式為_______，每消耗1mol尿素需要補充______mol氫氧化鉀。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者的大是：
A．純水100℃和25℃的pH值
B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-數(shù)目
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是
A．若，則一定是
B．在任何情況下都是
C．當pH=7時，若，則一定是
D．若 ，，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.01 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．氯水中離子濃度大小關系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
D．25℃時，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）寫出下列物質的電離方程式：
①H2S：                            
②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
（2）下出下列鹽的水解方程式(離子方程式)：
①NH4Cl:                       
②明礬凈水原理（只寫相應離子的水解方程式）：                        
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：                       
（3）寫出難溶電解質的溶度積表達式。Mg(OH)2：                        
（4）下出下列反應方程式：
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：                                  
②氫氧燃料電池，H2SO4做電解質溶液，正極反應式：                 
③電解飽和食鹽水的總反應方程式：                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為
A．1∶60B．3∶1C．100∶1D．1∶100

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