水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35 ℃時水的離子積為KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35 ℃時c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小D．水的電離是個吸熱過程
D
A錯，隨溫度升高水的離子積常數(shù)增大，則c(H＋)隨著溫度的升高而增大；B錯，水為中性液體；C錯，電離過程是吸熱的，溫度升高電離程度增大；D正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4
C．0.05 mol·L－1 HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一種c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一種c（OH—）=1×10—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．堿過量，沒有全部參加反應(yīng)B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b的關(guān)系為
A．a>bB．a=10－4b　C．b＝10－4aD．a＝b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于_______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(    )
A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109D．1:10:104:109

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為：
　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定序號
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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