4．H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH-、HCO3-、Cl-七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物H2O未標(biāo)出），下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液乙一定為AlCl3溶液
B．溶液丙與I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存
C．在甲中加丁可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

分析 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl-組成HCl，Al3+只能與Cl-組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al（OH）3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D，則丁為Ba（OH）2，由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉，據(jù)此分析．

解答 解：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl-組成HCl，Al3+只能與Cl-組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al（OH）3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D，則丁為Ba（OH）2，由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉．
A．由分析可知，溶液乙一定為AlCl3溶液，故A正確；
B．丙為HCl，含有H+，故I-、NO3-不能與其共存，故B錯(cuò)誤；
C．甲為NaHCO3，丁為Ba（OH）2，在甲中滴加丁，若氫氧化鋇過量，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．A為Al（OH）3，D可能為NaOH，所以白色沉淀A可能溶解在溶液D中，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷、物質(zhì)的檢驗(yàn)，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，需要學(xué)生熟練掌握離子間發(fā)生反應(yīng)，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
B．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D．石蕊試液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)況下的體積是4.48L，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)酒精的使用或處理正確的是（　�。�
A．用無水硫酸銅可檢驗(yàn)酒精中是否有水
B．加生石灰進(jìn)行過濾，可除去酒精中的水
C．用酒精可萃取出碘水中的碘
D．醫(yī)院用100%酒精進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．1molH2約含有6.02×1023個(gè)微粒
B．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子
C．32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個(gè)氧原子
D．1mol氖氣中約含有1.204×1024個(gè)氖原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH3的平衡濃度；                 
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K；
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；   
（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：
反應(yīng)過程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出
現(xiàn)分層現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結(jié)晶析出造成損失．
（3）苯甲酸生成．合并實(shí)驗(yàn)（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結(jié)晶          C．蒸餾          D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液24.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí)，理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1

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