【題目】石油分餾得到的輕汽油,可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:
已知以下信息:
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G為一氯代烴。
②R—X+R′—X R—R′(X為鹵素原子, R、R′為烴基)。
回答以下問題:
(1)B的化學(xué)名稱為_________,E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。
(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為:_________
(4)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)參照上述合成路線,以2甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備化合物E的合成路線:_________。
【答案】環(huán)己烷 縮聚反應(yīng) 12
【解析】
根據(jù)信息①,有機物A 的分子式為C6H14 ,在Pt催化下脫氫環(huán)化,生成環(huán)己烷(B),環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化,生成苯(C),苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯(D);根據(jù)信息②可知,氯苯與一氯乙烷在鈉,20℃條件下反應(yīng)生成乙苯,乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯(F),苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠;環(huán)己烷在光照條件下,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷(G),一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯(H),環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸(I),二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維(J);據(jù)以上分析解答。
根據(jù)信息①,有機物A 的分子式為C6H14 ,在Pt催化下脫氫環(huán)化,生成環(huán)己烷(B),環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化,生成苯(C),苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯(D);根據(jù)信息②可知,氯苯與一氯乙烷在鈉,20℃條件下反應(yīng)生成乙苯,乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯(F),苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠;環(huán)己烷在光照條件下,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷(G),一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯(H),環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸(I),二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維(J);
(1)根據(jù)以上分析可知,B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷;E的結(jié)構(gòu)簡式為;綜上所述,本題答案是:環(huán)己烷 , 。
(2)根據(jù)以上分析可知,二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維(J);反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng);綜上所述,本題答案是:縮聚反應(yīng)。
(3)苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠,F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為:;綜上所述,本題答案是:。
(4)有機物I的結(jié)構(gòu)為:,I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,結(jié)構(gòu)中含有羧基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),含有HCOO-結(jié)構(gòu),所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH ,HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子,丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用:“定一移一”的方法進行分析,固定-COOH 的位置,則HCOO-有,共8中位置;同理,固定HCOO-的位置,則-COOH有,共4種位置,因此共有12種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6∶2∶1∶1的是:HOOCC(CH3)2CH2OOCH 或 HCOOC(CH3)2CH2COOH;綜上所述,本題答案是:12;HOOCC(CH3)2CH2OOCH 或 HCOOC(CH3)2CH2COOH。
(5)根據(jù)信息可知,以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化,生成甲基環(huán)己烷,甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫,生成甲苯,甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成,根據(jù)信息②可知,該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯;具體流程如下:;綜上所述,本題答案是:。
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【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化如下圖所示.下列說法正確的是
A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)
B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A < C
D. 保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
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【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH約為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5)
A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定
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【題目】漂白粉在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用,某同學(xué)利用下列儀器在實驗室進行制備漂白粉的實驗。請回答下列問題:
I.氯氣的制備
(1)裝置C的名稱為_______________。
(2)實驗室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣,其連接順序為_______________(填字母)。
(3)裝置F的作用為___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制備
(4)已知:氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會放熱,當(dāng)溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率,實驗中可采取的措施有__________________、____________________(不改變石灰乳的濃度和體積)。
(5)若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應(yīng)制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中,理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
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【題目】下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是
A. 用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH
B. 通過觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕
C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積,比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取w g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。
(2)操作I為________操作Ⅱ為____________
(3)方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________,在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。
(4)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為_________。
(5)上述實驗中,由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________
A.方案I中若沒有洗滌操作,實驗結(jié)果將偏小
B.方案I中若沒有操作Ⅱ,實驗結(jié)果將偏大
C.方案Ⅱ中,滴定管在滴定前無氣泡,滴定后出現(xiàn)氣泡,實驗結(jié)果偏小
D.方案Ⅱ中,滴定終點時仰視讀數(shù),實驗結(jié)果偏大
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域,人們稱鈦為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。
(2)鈦的硬度大于鋁,其原因是_________________________。
(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①TiCl4熔點為-24℃,沸點為136.4℃,室溫下為無色液體,可溶于甲苯和氯代烴,固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是______,B原子的雜化軌道類型是___________。
(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是___________,與Ti形成配位鍵的配體是___________,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同),其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,_____,______),鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)。
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