Question

【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）

A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)可求出c（CH3COOH）；加入2L pH=2的鹽酸時(shí)，溶液體積變?yōu)?/span>3L，計(jì)算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的濃度，求出濃度商Qc= Ka，判斷處于平衡狀態(tài)，即可確定混合溶液中的c（H+），從而求出pH。

1L pH=2的醋酸溶液中，醋酸電離出的c（H+）= c（CH3COO-）=10-2mol/L，

由于醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5，則c（CH3COOH）==mol/L=mol/L；

加入2L pH=2的鹽酸時(shí)，溶液體積變?yōu)?/span>3L，則c（CH3COO-）=mol/L、c（H+）=10-2mol/L 、c（CH3COOH）=mol/L=mol/L，則Qc===1.8×10-5=Ka，處于平衡狀態(tài)，不發(fā)生移動(dòng)，此時(shí)溶液中的c（H+）=10-2mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2。

由以上分析知A項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為A。