對硅酸鹽水泥的敘述不正確的是

A．是黏土、石灰石、石膏的混合物

B．水泥、沙子和水的混合物成為水泥沙漿

C．水泥、沙子和碎石的混合物稱為混凝土

D．水泥和水混合攪拌后很容易凝固變硬具有水硬性

 

A

【解析】

試題分析：A、石灰石和黏土在高溫下發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，制得水泥孰料，加入石膏調(diào)節(jié)水泥硬化時間，但水泥的成分不再是黏土和石灰石，石膏，這是原料，故A錯誤；水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂漿，故B正確；而水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土，故C正確；水硬性是水泥的特性，故D正確；

考點：考查硅酸鹽水泥的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱取的NaCl分別是

A．480 mL、117g B．500mL、58．5g

C．480 mL、58．5 g D．500mL、117g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是

A．氯化鋁 B．碳酸氫鎂 C．碳酸鈉 D．高錳酸鉀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（1）制普通玻璃的原料熔融后發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________

（2）形成硫酸型酸雨的化學(xué)原理是硫氧化物與水和氧氣的反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：

二氧化硫與雨水______________________，再被氧化成硫酸_______________________

近百年來故宮太和殿正門前的臺階上的大理石（主要成分是CaCO3）盤龍雕刻被酸雨腐蝕嚴重，原理是（用離子方程式表示）_____________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

為了防止輪船船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置貼裝一定量的

A．銅塊 B．鋅塊 C．鉛塊 D．鈉塊

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

手工制陶工藝中，下列工序是在窯爐里完成的是

A．燒結(jié) B．混合 C．成型 D．干燥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ、測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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