【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.20gD2O含有的中子數(shù)為10NA

B.1L0.1mo1L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數(shù)目為0.1NA

C.1molKMnO4被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A．n(D2O)=，中子數(shù)為1×2+8=10，20gD2O含有的中子數(shù)為10NA，故A正確；

B．n(Na2SO3)=cV=1×0.1=0.1mol，但亞硫酸溶液中存在亞硫酸根的水解，所以SO32-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C．高錳酸鉀中的鉀元素從+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，1molKMnO4被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C正確；

D．氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，16g O2和32gO3的混合物也即48gO氧原子，n(O)=，所含原子數(shù)為3NA，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是_____________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，

合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。

（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。

（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）

以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是________________________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。利用處理后的廢舊鋰離子電池材料（主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì)）制備CoO，工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）Co元素在元素周期表中的位置___。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因是___；提高“堿浸”效率的措施有____（至少寫兩種）。

（3）不同浸出劑“酸溶”結(jié)果如表：

出劑

浸出液化學(xué)成分/（gL-1）

鈷浸出率/%

Co

Al

（a）HCl

80.84

5.68

98.4

（b）H2SO4

65.0

6.22

72.3

（c）H2SO4+Na2S2O3

84.91

5.96

98.0

①浸出劑（a）的鈷浸出率最高，而實(shí)際工藝中一般不選用浸出劑（a）的原因是____。

②溫度越高浸出反應(yīng)速率越快，所以“酸溶”一般選用較高的溫度。據(jù)此你選擇的浸出劑是___（填序號(hào)），理由是___。

③從氧化還原角度分析，還原等物質(zhì)的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物質(zhì)的量更少。

④綜上分析，寫出最合適的浸出劑與Co3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）已知：Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。若濾液2中Co2+含量為5.9×10-2gL1，計(jì)算判斷“沉碳酸鈷”應(yīng)調(diào)節(jié)pH不高于____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事實(shí)是

A.滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對(duì)象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O（橙色）；CrO（黃色）；Cr3＋（綠色）。

（1）i可證明反應(yīng)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）ii是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，試劑a是_________。

（3）iii的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。

（5）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

①解釋溶液變黃的主要原因是________。

②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅，可以將其變廢為寶。將廢棄的線路板粉碎，經(jīng)處理后可以得到粗銅（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），進(jìn)一步制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）濾渣A的成分主要是_____________。

（2）步驟①中溶解Cu的化學(xué)方程式是_________________，用______替代雙氧水，加熱，同樣可以達(dá)到目的。

（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________，可選用的最佳試劑是___。（寫出一種即可）

（4）以石墨作電極電解濾液B，電解方程式是___________________。

（5）對(duì)以上粗銅進(jìn)行電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_________。

A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中Cu2+的濃度保持不變

D.陽(yáng)極泥中可回收Pt、Au等金屬

（6）取128Kg粗銅利用上述流程制得CuSO4·5H2O的質(zhì)量為326.25Kg,則CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為__________。

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