【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中離子濃度關(guān)系可知，本題考查離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的應(yīng)用，運(yùn)用電離平衡、鹽類水解知識分析。

A.H2S為二元弱酸，分步電離，H2S溶液中，存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，根據(jù)上述反應(yīng)知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5molL-1＞ c(HS-)，A項錯誤；
B.加水稀釋促進(jìn)氨水電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1， B項錯誤；
C.H2CO3是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C項錯誤；
D.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的濃度由大到小為①＞②＞③，即c(Na+)大小為：①＞②＞③，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑，某化學(xué)興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系列實驗探究。

查閱資料：

①NO2能與Na2O2反應(yīng)；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：a→____________________（填儀器接口的字母編號）。

（3）D中反應(yīng)的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________（填化學(xué)式）。

（4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度，實驗步驟：

①準(zhǔn)確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。

④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

（6）設(shè)計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.20gD2O含有的中子數(shù)為10NA

B.1L0.1mo1L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數(shù)目為0.1NA

C.1molKMnO4被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為___，該元素的符號是___；

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為___；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一：按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止， 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結(jié)束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是__________________________。

（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。

（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計算。

請回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO+H2)可利用甲烷與水蒸氣重整反應(yīng)制得。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1

則甲烷和水蒸氣重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應(yīng)的活化能E1=240.1kJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=____。

(2)重整反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如圖1所示。

①圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比較A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序為___。

②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序為___，理由是____。

(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示。請比較a、b兩點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)___b點(diǎn)(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a點(diǎn)c(CH4)___b點(diǎn)c[H2O(g)]。當(dāng)x=1時，下列敘述正確的是____(填序號)。

A．平衡常數(shù)K最大 B．CH4的轉(zhuǎn)化率最大

C．氫氣的產(chǎn)率最大 D．合成氣的濃度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知：氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe（C2O4）3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe（C2O4）3]3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實驗一：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

（1）實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。__

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2，其目的是__，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至常溫，其目的是__。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物__（填化學(xué)式）。

實驗二：分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2CO3、FeO、Fe。

定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的___(填儀器編號)。

設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

甲方案：ag樣品溶液得固體bg

乙方案：ag樣品測得氣體體積VmL（標(biāo)況）

丙方案：ag樣品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有__方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，寫出K3[Fe（C2O4）3]3H2O分解的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處

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