【題目】X、Y 是元素周期表ⅦA 族的兩種元素。下列敘述能說明 X 的非金屬性比Y強的是( )

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX 的溶液中置換出來

【答案】C

【解析】試題分析：A．X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B．Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C．X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確．D．Y單質(zhì)能夠?qū)?/span>X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A．CaCl2 B．H2O2 C．Na2S D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是

A. RO3— B. RO4— C. RO42— D. RO5—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的電負性最大的是

A．Na B．S C．O D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年中國藥學家屠呦呦榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素讓世界矚目，其分子量282，組分含量為63．83%的C，7．80%的 H，28．37%的 O；無色針狀晶體，味苦；在丙酮、醋酸乙酯、氯仿、苯及冰醋酸中易溶，在水中幾乎不溶；沸點為389．9℃。下列有關青蒿素的說法錯誤的是（ ）

A．青蒿素的分子式為C15 H22O5

B．青蒿素屬于芳香烴化合物

C．青蒿素的同分異構體中可以含有苯環(huán)

D．青蒿素可用有機溶劑萃取后蒸餾的方法提取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形

B．H—Cl 的鍵能為431.8kJ/mol ，H—I 的鍵能為 298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵

D．因為N-H鍵能比P-H 大，所以NH3沸點比 PH3高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣

③水電離的H+濃度c（H+）=10﹣12 mol·L﹣1的溶液中： Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．

A．①③⑤ B．②③⑥ C．②④ D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增

B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2

C．金屬的還原性：Li＞Na＞K＞Rb

D．氫化物的穩(wěn)定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C5H8O2的有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有

A．8 種 B．10 種 C．11 種 D．12 種

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