12．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向能使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-

分析 A．能使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液呈堿性，通入少量二氧化碳生成碳酸根離子；
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯離子；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
D．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)．

解答 解：A．能使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液呈堿性，通入少量二氧化碳生成碳酸根離子，離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯離子，離子方程式為ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O，故B正確；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式為
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式為2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以考查離子方程式正誤判斷為載體考查強(qiáng)酸制取弱酸及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確酸性強(qiáng)弱、氧化性強(qiáng)弱與產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意離子反應(yīng)先后順序，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．兩種有機(jī)物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
相對(duì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用B（填代號(hào)）方法即可得到A．
a．重結(jié)晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液
（2）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為C2H6O，若要確定其分子式，是否必需有其它條件否（填“是”或“否”）． 已知有機(jī)物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

（3）若質(zhì)譜圖2顯示B的相對(duì)分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖3所示，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，其官能團(tuán)的名稱為醚鍵．
（4）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)足量的無(wú)水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重19.8g和35.2g．計(jì)算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式BHNO3，ENO2．
（2）H和 SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是H2O2．
（3）寫(xiě)出①的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)互為同位素的一組是（　�。�
A．35 Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2015年12月12日，《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》近200個(gè)締約方一致同意通過(guò)《巴黎協(xié)定》．指出各國(guó)應(yīng)提高力度、加強(qiáng)國(guó)際合作，實(shí)現(xiàn)全球應(yīng)對(duì)氣候變化長(zhǎng)期目標(biāo)．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶
D．過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-濃度的乘積為10-24；在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．S2O32-B．NH4+C．Na+D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有碳原子都在同一平面上
B．最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
C．只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上
D．可能有6個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3不溶于水，所以它是非電解質(zhì)
C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以它的水溶液中不存在電離平衡
D．體積相同，c（OH-）相同的氨水和 NaOH 溶液被中和，前者消耗 HCl 多，所以NH3•H2O 是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．2.3gNa與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．通常情況下，32gO2與32gO3所含有的氧原子數(shù)均為2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為NA

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