15．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反應，生成6.02×1022個${\;}_{Z}^{A}$Xn+，這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質(zhì)子、6.02×1.4×1023個中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）寫出該金屬與稀H2SO4反應的化學方程式．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算離子的物質(zhì)的量，由離子的物質(zhì)的量和離子的質(zhì)子數(shù)求出電荷數(shù)；根據(jù)離子個數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比求出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)；
（2）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，由此書寫出相應的反應方程式．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，而這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質(zhì)子、所以質(zhì)子數(shù)為13，離子所帶電荷數(shù)為3，而0.1mol離子中含中子數(shù)為：6.02×1.4×1023個，所以中子數(shù)為14，則A=13+14=27，故答案為：13；3；27；
（2）通過（1）知，該元素是Al，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以反應方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．答：金屬鋁與稀H2SO4反應的化學方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

點評 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算和化學反應方程式的書寫，難度不大，明確物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　　）
A．分子內(nèi)共價鍵B．分子大小
C．分子間的作用力D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計算：
（1）用C表示的反應速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
（2）z=2
（3）B的轉(zhuǎn)化率為75%
（4）C平衡時的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用表中指定的陽極和陰極電解一定組成的甲溶液，然后加入一定量物質(zhì)乙，能使溶液恢復到原來組成的甲溶液的正確組合是（　�。�
組別陽極陰極甲溶液物質(zhì)乙
AAgCuAgNO3溶液AgNO3固體
BCCuCuSO4溶液Cu（OH）2
CPtPtNaOH溶液NaOH固體
DCFeNaCl溶液HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2 （g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
完成下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是abc．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）             d．c（H2O）=c（H2）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃；在此溫度下，若反應開始時H2O （g）的濃度為a mol/L，當反應達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2mol/L，則反應開始時H2O的濃度a=0.24 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（I）由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）若E為強酸且B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產(chǎn)生氣體，請畫出A的電子式為或．
（2）若E為強堿且B為固體，請寫出D→E的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（I I）無機鹽A因具有強氧化性而在工業(yè)中有著廣泛的用途，被廣泛地用于蓄電池工業(yè)；它還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑等等．研究表明無機鹽A僅由四種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為228，原子個數(shù)比為1：4：1：4．將22.8gA與水共熱，生成一種有特殊臭味可用于飲用水消毒的氣體單質(zhì)B和某強酸的酸式鹽溶液C，將所得的C溶液分成兩等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加熱后能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D2.24L（標準狀況下測得）．請推測并回答：
（1）試寫出無機鹽A與水共熱的化學方程式3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+O3↑．
（2）如圖是某品牌氣體B發(fā)生器，它可消除汽車、房間、客廳的環(huán)境污染物氣體D而得到無污染的氣體單質(zhì)E，請寫出E的結(jié)構(gòu)式
（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備A．寫出該電解反應的陽極電極反應式2SO4-2e-=S2O82-．
（4）A氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，A氧化NO2的離子方程式S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O．
（5）A溶液與銅反應時先慢后快．某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續(xù)反應起催化作用，為此他設(shè)計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入A溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
寫出A與銅反應的化學方程式（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4，判斷該同學設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由不合理，反應速率加快也可能是SO42-起催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為2mol•L-1，B的濃度是4mol•L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L-1，則
（1）v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4mol/（L．min）．
（2）在2min末，C的濃度是0.8mol/L，B的濃度2.8mol/L．
（3）B的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應：2A+2B?C+3D（各物質(zhì)均為氣體）在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是（　　）
A．v（A）=0.0075 mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01 mol•L-1•mim-1
C．v（C）=0.5 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.4 mol•L-1•s-1

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