Question

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時(shí)，A的濃度為2mol•L^-1，B的濃度是4mol•L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L^-1，則
（1）v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4mol/（L．min）．
（2）在2min末，C的濃度是0.8mol/L，B的濃度2.8mol/L．
（3）B的轉(zhuǎn)化率為30%．

Answer 1

分析 開始時(shí)，A的濃度為2mol•L^-1，B的濃度是4mol•L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L^-1，則
        2A（g）+3B（g）═2C（g）
開始   2            4             0
轉(zhuǎn)化 0.8          1.2           0.8
2min  1.2         2.8            0.8
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計(jì)算．

解答 解：開始時(shí)，A的濃度為2mol•L^-1，B的濃度是4mol•L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L^-1，則
        2A（g）+3B（g）═2C（g）
開始   2            4             0
轉(zhuǎn)化 0.8          1.2           0.8
2min  1.2         2.8            0.8
（1）v（B）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L．min），v（C）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；0.4mol/（L．min）；
（2）由上述分析可知，在2min末，C的濃度是0.8mol/L，B的濃度為2.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；2.8mol/L；
（3）B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故答案為：30%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、各物質(zhì)的量濃度的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，題目難度不大．