Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、90℃時(shí)水的離子積K_w=3.8×10-¹³，此時(shí)水的pH＜7
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
• C、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
• D、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離分析判斷；
B、Na₂CO₃溶液加水稀釋促進(jìn)水解，K_w只與溫度有關(guān)；
C、形成原電池能加快反應(yīng)速率；
D、Ag₂S的溶解度小于AgCl，將Na₂S溶液加入AgCl的濁液中發(fā)生沉淀反應(yīng)生成硫化銀黑色沉淀．

解答： 解：A、加熱促進(jìn)水的電離，所以氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積比常溫下增大，PH比常溫下減小，故A正確；
B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K_w不變，故B錯(cuò)誤；
C、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，Zn與Cu、硫酸形成原電池，形成原電池能加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、Ag₂S的溶解度小于AgCl，沉淀能由溶解度大的向更小的轉(zhuǎn)化，故將Na₂S溶液加入AgCl的濁液中發(fā)生沉淀反應(yīng)生成硫化銀黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓，會(huì)導(dǎo)致c（S^2-）下降，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件的改變對(duì)溶液的pH、水的離子積Kw和對(duì)反應(yīng)速率的影響，以及沉淀的轉(zhuǎn)化，難度不大．