一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為
 
．
（2）在（1）中若充入的是2.5mol CO（g）和4mol H2 （g），達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）利用極端假設(shè)法解答，反應(yīng)前平均相對(duì)分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，假設(shè)C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此解答；
（2）2.5mol CO（g）和4mol H2 （g）的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12，假設(shè)生成xmolC，則氣體質(zhì)量減少2.5mol×28g/mol+4mol×2g/mol-12xg=78g-12xg，氣體物質(zhì)的量減少，2.5mol+4mol-xmol，據(jù)此計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量；
當(dāng)
混合氣體質(zhì)量總和
混合氣體的物質(zhì)的量總和
＞12時(shí)，平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終大于12．
解答： 解：（1）反應(yīng)前平均相對(duì)分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為18，假設(shè)C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，則生成2molCO和 2mol氫氣，Mr=
混合氣體質(zhì)量總和
混合氣體的物質(zhì)的量總和
=
2mol×28g/mol+2mol×2g/mol
4mol
=15g/mol，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，故答案為：15＜Mr＜18；
（2）
混合氣體質(zhì)量總和
混合氣體的物質(zhì)的量總和
=
78-12x
6.5-x
=
12×(6.5-x)
(6.5-x)
=12，當(dāng)
混合氣體質(zhì)量總和
混合氣體的物質(zhì)的量總和
＞12時(shí)，平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終大于12，
故答案為：12；m＞12n．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B、向小試管中加入100mL稀鹽酸
C、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不 正確的是（　�。�
A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe2O3
C、工業(yè)上可用磁性氧化鐵制成電訊器材
D、明礬和硫酸鐵溶液均可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13，此時(shí)水的pH＜7
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜T1＜T2，則a
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）T2℃下，將PH=11的苛性鈉溶液V1與PH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的PH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　�。�
A、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C、5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　　）
A、KOH（aq）+
1
2
 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-11.46kJ/mol
B、2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
C、2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol
D、KOH （aq）+
1
2
 H2SO4（aq）=
1
2
 K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)，下列關(guān)于硅說法中不正確的是（　�。�
A、硅是一種親氧元素，在自然界是它總是與氧相互化合的
B、硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C、硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制
D、尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁、溴水、碘酒、干冰、稀硫酸、氯化銀固體、氯化氫氣體、硝酸鈉晶體、淀粉溶液．
上述物質(zhì)中屬于純凈物的是
 
．
混合物的是
 
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屬于單質(zhì)的是
 
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屬于化合物的是
 
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屬于離子化合物的是
 
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屬于共價(jià)化合物的是
 
．
能導(dǎo)電的是
 
．
屬于電解質(zhì)的是
 
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屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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