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【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【答案】D

【解析】

試題分析:A、由溴丙烷制丙醇為取代反應,由丙烯與水反應制丙醇為加成反應,反應類型不同,A錯誤;B、由甲苯制對硝基甲苯為取代反應,由甲苯制苯甲酸為氧化反應,反應類型不同,B錯誤;C、由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯為消去反應,由丙烯與溴水反應制1,2-二溴丙烷為加成反應,反應類型不同,C錯誤;D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代反應或酯化反應,由苯甲酸乙酯與水反應制苯甲酸和乙醇為取代反應或水解反應,反應類型相同,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算題:將等物質的量的A 和B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應:

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.125mol/(L·min),求:(1)x的值是多少?(2)此時A的物質的量濃度?(3)B的平均反應速率?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A. Cu溶于稀HNO3Cu2HNO3-===Cu2NO2H2O

B. 工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2NaCl2

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2Fe22OH===Fe(OH)2

D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe32I===2Fe2I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:() 2mol SO21mol O2;() 1mol SO20.5mol O2;() 2mol SO3.恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是

A.容器內壓強PP=P2P

BSO3的質量mm=m2m

Cc(SO2)c(O2)之比kk=kk

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值QQ=Q2Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在CuCl溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應,得到一些固體,過濾,向固體中加入少量稀鹽酸,有氣體產生。對上述固體的敘述正確的是(

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

A②③④ B①②③ C③④⑤ D①②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質能促進水的電離的是( )

A. 小蘇打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標準狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系

(1)根據(jù)A對應的化合價和物質類別,A為 (寫分子式),從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ;

(2)濃、稀硝酸的性質相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇,反應的化學方程式為 ;

(3)某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2,并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問題.

①寫出制取SO2的化學方程式 ;

②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為 ;

A 雙氧水(H2O2 B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

(4)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF、G、H八種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,AE,BG,DH分別為同一主族,CD、F三種元素的原子序數(shù)之和為28F的質子數(shù)比D5個,D的最外層電子數(shù)是F2倍,CD的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題:

1)以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________(填化學式),E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)

2)一定條件下,A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成W氣體,W的結構式_____。由A、D兩元素可以組成XY兩種化合物,X在一定條件下可以分解成YX的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質的量比1:1反應生成單質H的離子方程式為________________

3G是非金厲元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出G的最髙價氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式____________________

410L的密閉容器中,通入2molHD2氣體和1molD2的氣體單質,一定條件下反應后生成HD3氣體,當反應達到平衡時,單質D的濃度為0.01mol·L-1,同時放出約177KJ的熱量,則平衡時HD2的轉化率為____________;該反應的熱化學方程式____________

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