【題目】苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐劑,下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.金屬鈉
B.氫氧化鈉
C.溴水
D.乙醇
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 直徑介于1~100 nm之間的粒子稱為膠體
B. 通過觀察外觀的方法可以區(qū)別膠體和溶液
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示.下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是( )
A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點>a點
B.由水電離出的c(OH-):b點>c點
C.從a點到b點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO﹣)=c(Na+)
D.b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.是酚酞變紅色的溶液:K+、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO 、SO
D. =1×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 在常溫常壓下,11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B. 在常溫常壓下,1molNe含有的原子數(shù)為NA
C. 71gCl2所含原子數(shù)為NA
D. 在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷.
(1)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=﹣41kJmol﹣1C(s)+2H2(g)CH4(g)△H=﹣73kJmol﹣1
2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=﹣171kJmol﹣1
工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4 . 寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 .
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)用天然氣制取H2的原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示,則壓強P1P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v(正)v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸.①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示.250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 .
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 .
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