【題目】下列試劑中混有的雜質(zhì)，其除雜試劑和分離操作都正確的是

編號(hào)

主要成分

雜質(zhì)

除雜試劑

分離操作

A

銅粉

鐵粉

FeCl3溶液

過(guò)濾

B

Na2SO4

Na2SO3

雙氧水

結(jié)晶

C

SO2

HCl

飽和Na2CO3

洗氣

D

MgO

Al2O3

鹽酸

過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.銅和三氯化鐵能反應(yīng)，Cu3+=Cu2+2+，鐵和三氯化鐵反應(yīng)，F(xiàn)eFe3+=3Fe2+，所以不能用FeCl3溶液除去銅中的雜質(zhì)鐵，故A錯(cuò)誤；

B.雙氧水可將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；

C.Na2CO3和HCl反應(yīng)，CO32-2H+=H2OCO2，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)CO2，同時(shí)Na2CO3溶液吸收SO2，故C錯(cuò)誤；

D.MgO、Al2O3均能溶于鹽酸，除去MgO 中的Al2O3應(yīng)加NaOH溶液，再過(guò)濾，故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+2H＋（水相）

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式 。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ；加入有機(jī)萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 （ ）

選項(xiàng)

表述I

表述II

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

ClO2有強(qiáng)氧化性

ClO2可用于自來(lái)水消毒

C

常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸

D

NH3·H2O具有堿性

NH3可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是

A. 一定是ⅠA族元素

B. 一定是金屬元素

C. 可能不是金屬元素也可能是非金屬元素

D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說(shuō)法正確的是

A. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

B. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D. 該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質(zhì)量為

A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，最終得到的主要產(chǎn)物有 ：( )

A. Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2

C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO＋O2===2CO2 ． 則下列說(shuō)法中正確的是

A. 通CO的一極是電池的正極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO＋CO－2e－===2CO2

D. 通O2的一極做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

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