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【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項

表述I

表述II

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

ClO2有強氧化性

ClO2可用于自來水消毒

C

常溫下鐵與濃硫酸不反應

可用鐵槽車密封運送濃硫酸

D

NH3·H2O具有堿性

NH3可使干燥的藍色石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

ASO2能使溴水褪色,發(fā)生氧化還原反應,與其還原性有關,與漂白性無關,故A錯誤;

BClO2有強氧化性,可用于自來水消毒,故B正確;

C.常溫下鐵與濃硫酸,發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生,則用鐵槽車密封運送濃硫酸,故C錯誤;

DNH3H2O電離顯堿性,則NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質析出

C. c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根據題意完成下列填空:

1)冰晶石的化學式為____________, 含有____________等化學鍵。

2)生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構型_______,中心原子的雜化方式為___________________

3)反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖_______________

4)冰晶石由兩種微粒構成,冰晶石的晶胞結構如圖甲所示,“●”位于大立方體的頂點和面心,“○”位于大立方體的12條棱的中點、大立方體的體心和8個小立方體的體心,那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)

5Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為r pm,NA代表阿伏加德羅常數,Al的相對原子質量為M,則一個晶胞中Al原子的數目為___________個; Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質,它們的相互轉化關系如下圖(反應條件略,有些反應的產物和條件沒有全部標出)。已知A、B、E是單質,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。

(1)寫出A、D的化學式________。

(2)寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。

(3)寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是( )

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. 當a值為30時,b值為0.01

D. n(Mg2+)<0.025mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某變廢為寶學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金,并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列向題:

1)第①步Cu與酸反應的離子方程式___________________,得到濾渣1的主要成分為_________。

2)第②步加H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的Fe2+離子氧化為Fe3+,寫出該反應的離子方程式_______________________________,用H2O2做氧化的優(yōu)點是__________________

3)濾渣2的主要成分中Al(OH)3Fe(OH)3在生產中如何分離兩種沉淀,寫出反應的離子方程式:_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑中混有的雜質,其除雜試劑和分離操作都正確的是

編號

主要成分

雜質

除雜試劑

分離操作

A

銅粉

鐵粉

FeCl3溶液

過濾

B

Na2SO4

Na2SO3

雙氧水

結晶

C

SO2

HCl

飽和Na2CO3

洗氣

D

MgO

Al2O3

鹽酸

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是

A. 將工業(yè)污水直接用于灌溉農田

B. 將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理

C. 推廣新能源汽車,建設綠色低碳的交通體系

D. 大力開采煤、石油等化石能源,滿足發(fā)展需求

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