Question

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的敘述及解釋均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	SO2的水溶液中加入紫色石蕊試液，先變紅，后褪色	變紅是因?yàn)閬喠蛩徕c先酸性，后褪色是因?yàn)镾O2有漂白性
B	漂白粉中滴加濃鹽酸會增強(qiáng)漂白性	漂白粉中Ca（ClO）2與HCl反應(yīng)生成HClO的原因
C	往血紅色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，紅色褪去	因?yàn)樾轮频穆人�有�?qiáng)氧化性，能將SCN-氧化而使之褪色
D	Fe2O3 可與CO反應(yīng)制取單質(zhì)Fe	CO具有還原性，能把Fe置換出來

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵的氧化物和氫氧化物,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗(yàn)

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑；
B．濃鹽酸和漂白粉反應(yīng)生成氯氣；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將硫氰根離子氧化；
D．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物為置換反應(yīng)．

解答： 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，所以二氧化硫水溶液中加入紫色石蕊試液變紅色，二氧化硫有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，所以溶液不褪色，故A錯誤；
B．濃鹽酸具有還原性、次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO，故B錯誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，如果往血紅色的Fe（SCN）₃溶液中滴加新制的氯水，紅色褪去，說明氯氣將硫氰根離子氧化而導(dǎo)致溶液褪色，故C正確；
D．CO還原Fe₂O₃ 而得到Fe，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)條件，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查二氧化硫、漂白粉、氯氣性質(zhì)及置換反應(yīng)判斷，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)及基本概念，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，次氯酸能漂白酸堿指示劑，易錯選項(xiàng)是AB．