以下關于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識,不正確的是(  )
A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進工藝
B、與氨堿法相比,聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2,同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥
C、聯(lián)合制堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣,氨堿法中的CO2來源于石灰石煅燒
D、聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點,消除了它的缺點,使氯化鈉的利用率達到了100%
考點:氯堿工業(yè)
專題:
分析:A.聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的,聯(lián)合制堿法循環(huán)物質:氯化鈉,二氧化碳,最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來,降低了成本;
B.氨堿法:以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿,聯(lián)合制堿法:以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料來制取純堿;
C.聯(lián)合制堿法中CO2來源于石灰石煅燒,氨堿法中CO2的來源于合成氨工業(yè)的廢氣;
D.聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到100%,廢棄物少.
解答: 解:A.聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的,聯(lián)合制堿法循環(huán)物質:氯化鈉,二氧化碳,最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來,降低了成本,故A正確;
B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣,聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨,聯(lián)合制堿法與氨堿法相比,不產(chǎn)生難以處理的CaCl2,同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥,故B正確;
C.CO2是制堿工業(yè)的重要原料,聯(lián)合制堿法中CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物,氨堿法中CO2的來源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣,故C錯誤;
D.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有72%~74%;聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是保留了氨堿法的優(yōu)點,使食鹽的利用率提高到96%以上,甚至能使氯化鈉的利用率達到了100%,廢棄物少,故D正確;
故選C.
點評:本題主要考查了氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)的原理,掌握原理是解題的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖.
請回答下列問題:
(1)a→b點過程中的化學方程式為
 

(2)b→c,僅有一種元素發(fā)生化合價變化,C點所對應的KBrO3的物質的量為
 

(3)當n(KBrO3)=4mol時,體系中對應含碘物質的化學式為
 

(4)酸性條件下,Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強到弱的順序為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質能源,天然氣主要成分是烷烴,其中甲烷占絕大多數(shù).
(1)甲烷分子具有
 
結構,其結構式是
 

(2)天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源,已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量,則在相同條件下,1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水,放出的熱量
 
802KJ(填“>”、“=”或“<”).
(3)通常情況下,甲烷比較穩(wěn)定,但在特定條件下,甲烷也會發(fā)生某些反應,請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式
 
該反應屬于
 
(填反應類型).
(4)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池.圖如是甲烷燃料電池的原理示意圖:若正極的反應式為O2+4e-+4H+=2H2O,則負極反應式為
 
;該電池工作過程中,H+的移動方向為從
 
 
(填“左”或“右”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與社會、生活密切相關,對下列現(xiàn)象或事實的敘述及解釋均正確的是( 。
選項現(xiàn)象或事實解釋
ASO2的水溶液中加入紫色石蕊試液,先變紅,后褪色變紅是因為亞硫酸鈉先酸性,后褪色是因為SO2有漂白性
B漂白粉中滴加濃鹽酸會增強漂白性漂白粉中Ca(ClO)2與HCl反應生成HClO的原因
C往血紅色的Fe(SCN)3溶液中滴加新制的氯水,紅色褪去因為新制的氯水有強氧化性,能將SCN-氧化而使之褪色
DFe2O3 可與CO反應制取單質FeCO具有還原性,能把Fe置換出來
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是甲池中的
 
棒,乙池中的
 
棒.
②甲池中發(fā)生的總反應的化學方程式是
 

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應的離子方程式
 

②甲池中碳極上電極反應式是
 
,乙池碳極上電極反應屬于
 
(填“氧化反應”或“還原反應”).
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,反應的化學方程式為
 

④若乙池轉移0.02mol e-后停止實驗,池中溶液體積是200mL,則溶液混勻后的pH=
 

⑤氯堿工業(yè)中在電解飽和食鹽水之前需對原料粗鹽進行精制,粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別是(a)Na2CO3、(b)HCl、(c)BaCl2、(d)NaOH,這四種試劑添加的合理順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,將4.0mol的HI氣體充入1L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s
n/mol
04080120
n(HI)4.02.8bc
n(H20a1.01.0
(1)a=
 
,c=
 
;
(2)計算在該溫度時此反應的平衡常數(shù)K=
 

(3)保持溫度不變,120s時再通入2.0mol的H2.當再次達到平衡時,HI的平衡轉化率是多少?(本小題要有適當?shù)慕忸}過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于化學鍵的下列敘述中,正確的是(  )
A、所有物質中都含有化學鍵
B、共價化合物中可能含離子鍵
C、離子化合物中只含離子鍵
D、離子化合物中可能含共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A、含有大量Fe3+的溶液:K+、Mg2+、NO3-、SCN-
B、含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、放入鋁粉能放出氫氣的溶液:K+、NH4+、HCO3-、SO42-
D、由水電離出來的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

觀察圖示裝置,下列說法錯誤的是( 。
A、虛線框中接靈敏電流計,該裝置可將化學能轉化為電能
B、虛線框中接直流電源,可能發(fā)生:Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2
C、虛線框中接直流電源,可能發(fā)生:Zn+H2SO4
 電解 
.
 
ZnSO4+H2
D、生成2.24L H2時,一定轉移0.2 mol e-

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