某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是

A．點燃硫磺．產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性

C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質(zhì)

D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性

 

A

【解析】硫磺燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯誤；H2S是弱電解質(zhì)，只所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因為兩者反應(yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤；Al遇濃硫酸鈍化，產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進一步反應(yīng)，D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測13 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：選擇題

有一個未完成的離子方程式         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外層上有7個電子

C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物

D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是

A．M的分子式為：C7H10O5              B．M與乙酸互為同系物

C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色        D．M在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

下列涉及有機物的說法正確的是

A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

C．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測1 題型：簡答題

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

 

 

 

 

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測1 題型：選擇題

下列操作不能達到目的的是

選項

目的

操作

A

配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中

B

用四氯化碳提取碘水中的碘

向碘水中加入適量四氯化碳，振蕩、靜置，分液

C

在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加含F(xiàn)e2+溶液至紫色消失

D

確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：選擇題

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，

      P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。

（1）C原子的電子排布式為 ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵（填“σ”或“π”）。

（2）當(dāng)n=2時，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于 晶體。

 

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