Question

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�

	X	Y
A	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
B	再加入C	A的體積分?jǐn)?shù)
C	增大體積	A的轉(zhuǎn)化率
D	降低溫度	混合氣體的密度

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：反應(yīng)的特征是反應(yīng)氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成氣體的化學(xué)計量數(shù)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時化學(xué)平衡逆向移動，圖象中縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的增大而增大，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解答該題．

解答： 解：A、再加入A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，符合，故A正確；
B、再加入C，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，A的百分含量減少，故B錯誤．
C、增大體積壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度，平衡正向移動，但容器體積和氣體質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．