【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A. 在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離

C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度

D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

【答案】B

【解析】試題分析:A、容量瓶不能用于稀釋溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)用于分離溶解度相差大的固體,B項(xiàng)正確;C、漏斗中的液體不能用玻璃棒攪拌,容易損壞濾紙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉,會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)氯離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】市場(chǎng)上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品,這里的“鋅、硒、氟”指的是

A. 分子 B. 原子

C. 單質(zhì) D. 元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的H<0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl30.20molCl2,達(dá)到平衡前v()>v()

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式

在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應(yīng),得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克,實(shí)驗(yàn)后B管重20.00;②B管中的黑色粉末變成紅色粉末;

C管中收集到的無(wú)色液體是水;在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)狻?/span>

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X氣體是由________________元素組成的。

(2)240毫升X氣體完全反應(yīng)后,收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1摩爾X氣體的體積是24 000毫升,則X的摩爾質(zhì)量是___________/摩爾。

(3)通過(guò)計(jì)算,確定X的分子式為____________。

(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)) ____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B. 可以使PH試紙變藍(lán)的溶液中: K+、Na +、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)提供原料氣

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 )v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí),容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí),容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí),若 k=k,則 T2<T1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

1請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

2當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_____________。

3請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式____________________。

4配平下列方程式:__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

5下列變化中,需要加入還原劑的是__________________

A.H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______;能導(dǎo)電的是_____;屬于弱電解質(zhì)的是______(均填寫序號(hào))。

①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸

(2)Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_____,物質(zhì)的量為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案