A. | 夏天打開(kāi)啤酒瓶,有大量氣泡逸出 | |
B. | 對(duì)于反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)氣體顏色加深 | |
C. | 紫色CoCl2溶液,加熱溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色,用冰水冷卻溶液顏色變?yōu)榉奂t色 | |
D. | 工業(yè)合成氨(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol)選擇高壓條件 |
分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.
解答 解:A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,打開(kāi)汽水瓶后,壓強(qiáng)減小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,增大壓強(qiáng)容器體積減小,碘濃度增大,氣體顏色加深,但增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故B選;
C.存在平衡Co(H2O)62+[粉紅色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[藍(lán)色]△H>0,升高溫度平衡正向移動(dòng),溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色,降低溫度平衡逆向移動(dòng),溶液顏色變?yōu)榉奂t色,所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故C不選;
D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理,為高頻考點(diǎn),明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,注意平衡移動(dòng)原理適用范圍,題目難度不大,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C6H13OH和C5H11OH | B. | C6H13OH | ||
C. | C5H11OH | D. | C11H23OH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3COOH | B. | C3H8 | C. | Fe(OH)3 | D. | CuS |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3.8 g | B. | 4.8 g | C. | 5.4 g | D. | 6.6 g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2 Q2=Q1 | B. | 2 Q2>Q1 | C. | 2 Q2<Q1<Q | D. | Q=Q1>Q2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.5 mol Cl2所占體積約為11.2 L | |
B. | 16 g O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023 | |
C. | 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA | |
B. | 500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol•L-1 | |
C. | 500 mL溶液中Cl-總數(shù)為0.2 NA | |
D. | 500 mL溶液中Cl-濃度為0.2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將40g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的濃度為1mol•L-1 | |
B. | 將2.3g Na投入到97.7g中充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0% | |
C. | 在t℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液.該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1 | |
D. | 1mol•L-1的硫酸溶液中c(H+)=1mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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