3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．鹽酸

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，且為化合物，所以氫氧化鈉為電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，氯化鈉為電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸在水溶液中能夠導電，且為化合物，則硫酸為電解質(zhì)，故C錯誤；
D．鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確二者一定屬于化合物，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關這種新微粒的說法正確的是（　�。�
A．它的結構與P4相同
B．它的摩爾質(zhì)量為64
C．它是氧氣的同素異形體
D．它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵電極的電極反應式為Fe-3e-═Fe3+
B．溶液中的H+移向Fe電極
C．該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能
D．電子從鐵棒經(jīng)導線流入石墨棒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； c1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d
a．增加水蒸氣     b．降低溫度  c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應進行，此時v（正）＞v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請根據(jù)下列框圖顯示的物質(zhì)之間的關系，完成下列問題（部分反應物略去）：

已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常情況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．
書寫下列反應的化學方程式或離子反應方程式（是離子反應的寫離子反應方程式）
C+J-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
E+G-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
D+G-H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；
M+L（足量）-CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．8g甲烷所含原子個數(shù)為2NA
B．含2NA個氯氣分子的氯氣的質(zhì)量為71g
C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-為NA
D．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和氫氣的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一．常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．某學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗凈滴定管．
D．將酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，趕氣泡、調(diào)液面，再把滴定管固定好．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點時記下滴定管液面所在刻度．
上述操作步驟中有錯誤的是G（填寫“序號”），若將錯誤更正，則整個滴定實驗操作的正確順序是ECBADGF或ECDBAGF（填寫“序號”）．
（2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol/L標準I_{2}溶液滴}^{一定條件下，加入幾點淀粉溶液}$…
注：實驗中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉化成SO2．
①滴定時，I2溶液應裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30s不變．
②實驗消耗標準I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
③上述滴定過程中的原理為SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用離子方程式表示），下列情形會造成測定結果偏高的是CD．
A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化
B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹
B．使用焰色反應可檢驗氯化鈉中的鈉離子
C．通過丁達爾效應可區(qū)分NaCl溶液和Al（OH）3膠體
D．向溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有Fe、CuO和Fe2O3組成的混合物共mg，放人500mL1mol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（標準狀況下）NO，再向反應后的溶液中加入200mL NaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的濃度最小是（　�。�
A．1mol•L-1B．1.5mol•L-1C．2mol•L-1D．2.5mol•L-1

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