13．有Fe、CuO和Fe2O3組成的混合物共mg，放人500mL1mol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入200mL NaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的濃度最小是（　�。�
A．1mol•L-1B．1.5mol•L-1C．2mol•L-1D．2.5mol•L-1

分析 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵和銅元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計算所加入的NaOH溶液的最小濃度．

解答 解：500mL 1mol•L-1 HNO3溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為：0.5L×1mol/L=0.5mol，生成NO的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
所以與一定量Fe、CuO和Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，
再向反應(yīng)后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使鐵和銅元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，
所以需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NO3-）=0.4mol，
則所加NaOH溶液的最小濃度為：$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，
故選C．

點評 本題考查化合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意利用N元素質(zhì)量守恒計算較為簡單，關(guān)鍵是找出n（NaOH）=n（NO3-）的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．N原子的電子排布式：1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．試回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含3.01×1023個氨分子，1.5mol氫原子；
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是15：16，物質(zhì)的量之比是5：4；
（3）6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)b極增重5.4g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L
B．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
C．當(dāng)電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀
D．甲燒杯中溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點是對環(huán)境無污染，對溶液不會引入新的雜質(zhì)．
（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是NH4NO3（填化學(xué)式）．
（4）制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問題：

①i步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步驟中，X為BaCl2（填化學(xué)式）．
③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，從左到右熔點由高到低的是（　�。�
A．HBr、HCl、HFB．CO2、NaCl、SiO2C．I2、CO2、HgD．Li、Na、K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，欲使它的pH降為11．如果加蒸餾水應(yīng)加入900ml；如果加入0.008mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)加入100ml．
（2）25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（4）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在氯化氫氣流中加熱脫水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．根據(jù)下列10種物質(zhì)的化學(xué)式與序號，填空．
①O2�、贖2　③NH4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2�、轈H4　⑦CO2�、郚aF�、酦H3⑩I2
（1）由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩．
（2）由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦．
（3）由極性鍵形成的極性分子是⑨．
（4）只由離子鍵形成的離子晶體是⑧．
（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是④．
（6）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（7）以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體是①②⑥⑦⑨⑩．
（8）以離子鍵結(jié)合而成的離子晶體有③④⑤⑧．

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