Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

Answer 1

【答案】（1）防止Fe2＋被氧化；（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

（3）隔絕空氣；（4）Fe2＋，Fe3＋，可逆反應(yīng)；

（5）2Fe2＋ ＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋作催化劑，加快H2O2的分解，過氧化氫分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【解析】

試題分析：（1）Fe2＋容易被氧氣氧化成Fe3＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，為防止Fe2＋被氧化，保存Fe2＋時(shí)，加入鐵屑；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）為防止空氣氧氣進(jìn)入，煤油的作用是隔絕空氣；（4）K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)Fe2＋，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Fe2＋存在，可逆反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物共存，因此在I－過量，溶液中仍然存在Fe3＋，說明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋ ＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋作催化劑，加速過氧化氫的分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一段時(shí)間后有氣泡冒出且放熱，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此有紅褐色沉淀產(chǎn)生。