Question

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為______________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 _______________________。

（3）步驟④中反應的化學方程式是 _______________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________、灼燒、 、稱量。

Answer 1

【答案】（1）氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+

（3）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+]

（4）洗滌 冷卻

【解析】

試題分析：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸等），若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是：將Fe2+全部氧化為Fe3+。

（3）步驟③的目的是：將Fe3+全部轉化為Fe（OH）3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水，反應的離子方程式是Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+]。

（4）步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。