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13．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解池的反應屬于自發(fā)過程
B．化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關
C．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
D．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

分析 A、電解池的反應是屬于非自發(fā)進行的氧化還原反應；
B、參加反應的物質越多，放出熱量越多；
C、根據化學反應過程中的能量變化形式分析；
D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數．

解答 解：A、電解池的反應是屬于非自發(fā)進行的氧化還原反應，故A錯誤；
B、參加反應的物質越多，放出熱量越多，所以化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關，故B正確；
C、根據化學反應過程中的能量轉化形式分析，除了熱能外，也可以是光能、電能等，故C正確；
D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數，故D正確．
故選：A．

點評 本題主要考查了放熱與吸熱反應的原因、常見的吸熱和放熱反應、反應自發(fā)進行的判斷依據應用，原電池、電解池原理是理解解題關鍵，是對基本知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是A．
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）中所選反應設計一個原電池，其負極電池反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．燃料電池的能量轉化率理論上可高達85%～90%（現(xiàn)在實際已達到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質量的這3種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是CH4（填寫物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
B．煤經氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
D．苯和油脂均不能使酸性髙錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②③⑥C．②④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）
選項操 作現(xiàn)象結論
A實驗1：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；
實驗2：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；
記錄褪色時間．		實驗2先褪色H2C2O4濃度越大反應速率越快．
B用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色無色溶液為鈉鹽溶液
C向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加
0.1mol/LNaCl溶液		沉淀變?yōu)楹谏?/td>Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（AgCl）
D常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化Al與濃硝酸未發(fā)生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關電化學原理的說法中，不正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品也不容易生銹
B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
C．粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
D．將鋼閘門與直流電源的負極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，請參考題中圖表，根據要求回答問題：

（1）圖1是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為dkJ•mol-1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖2所示，則表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
組別對應曲線C（HCl）/mol•L-1反應溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A．第4組實驗的反應速率最慢
B．第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C．第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2.5 mol•L-1
D．第3組實驗的反應溫度可能低于30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．決定化學反應速率的根本因素是（　　）
A．合適的催化劑B．溫度和壓強C．反應物的濃度D．反應物的性質

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