【題目】A、B、C、W 均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

(1)若單質(zhì) A 為黃色固體,B 為無色有刺激性氣味的氣體,C 能與水反應(yīng)生成一種二元強(qiáng)酸.

B→C 的化學(xué)方程式_____

NaOH 溶液中通入過量的氣體 B 的離子方程式______。

(2) A 是一種黃綠色的氣體,B 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

檢驗(yàn) B 溶液中陽離子的常用試劑是_____

B W 轉(zhuǎn)化為 C 的離子反應(yīng)方程式_____

一定條件下 W 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

【答案】2SO2+O22SO3 SO2+ OH-==== HSO3- KSCN 溶液(氫氧化鈉溶液) Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

【解析】

(1)若單質(zhì)A為黃色固體,B為無色有刺激性氣味的氣體,C能與水反應(yīng)生成一種二元強(qiáng)酸AS,WO2、BSO2、CSO3,SO3H2O反應(yīng)生成H2SO4;

(2)A是一種黃綠色的氣體,B的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體,則ACl2,WFe,BFeCl3、CFeCl2

(1)若單質(zhì)A為黃色固體,B為無色有刺激性氣味的氣體,C能與水反應(yīng)生成一種二元強(qiáng)酸,AS,WO2、BSO2、CSO3,SO3H2O反應(yīng)生成H2SO4。

B→C的反應(yīng)為二氧化硫氧化為三氧化硫,反應(yīng)的方程式為:2SO2+O22SO3,故答案為:2SO2+O22SO3

②向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體,生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+OH-=HSO3-,故答案為:SO2+ OH-=HSO3-。

(2)若A是一種黃綠色的氣體,B的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體,則ACl2,WFe,BFeCl3、CFeCl2。

①B為FeCl3檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑是KSCN溶液(氫氧化鈉溶液),若用KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,若用氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)紅褐色的沉淀,故答案為:KSCN溶液(氫氧化鈉溶液)。

WFe、BFeCl3,F(xiàn)eFeCl3反應(yīng)生成FeCl2,離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。

③鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2故答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法 正確的是

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)

D. 1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體

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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí),溶液中隨著水量增加而減少的是

A. c(H+) B. OH-的物質(zhì)的量

C. c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

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【題目】如圖所示,從A處通入新制備的氯氣,關(guān)閉旋塞B時(shí),C處紅色布條無明顯的變化,打開旋塞B 時(shí),C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是

A. 濃硫酸B. 溴化鈉溶液C. Na2SO3溶液D. 硝酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉、脂肪、胰島素和DNA共有的化學(xué)元素是( )

A. C、H、O B. C、H、ON

C. C、HO、NP D. C、HO、N、PS

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【題目】關(guān)于硅的說法不正確的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體

B.加熱到一定溫度時(shí),硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

C.利用二氧化硅與C反應(yīng)能制得粗硅

D.二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖設(shè)計(jì)的串聯(lián)電池裝置,R為變阻器,以調(diào)節(jié)電路電流。

(1)寫出b、c電極的電極反應(yīng)式:b______________,c_______________;

(2)寫出f電極的電極反應(yīng)式____________________,向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為:_____________;該電極區(qū)域水的電離平衡被____________(填促進(jìn)”、“抑制無影響”)。

(3)閉合K一段時(shí)間后,丙裝置的電解質(zhì)溶液pH__________(填變大”、“變小不變),原因是______________。

(4)電解一段時(shí)間后丙裝置析出芒硝(Na2SO4·10H2O),若此時(shí)通入CH4的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則向丙裝置中加入______g H2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復(fù)到原有濃度

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【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是(  )

A. 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為Q kJ

C. 若使用催化劑,該反應(yīng)的|ΔH|減小

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2 molSO2(g)被氧化

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