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【題目】實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。

（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是____。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式： 。

（6）某同學做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是： 。

【答案】（1）④②①③ （2）B：除去或吸收SO2 ，C：檢驗SO2 是否除盡

（3）CO2 （4）無水硫酸銅 （5）nCH2=CH2 （6）④裝置中缺少溫度計

【解析】

試題分析：（1）在檢驗其它物質時可能會引入水，所以應該先檢驗水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，再檢驗SO2、然后除去SO2、檢驗乙烯，最后檢驗二氧化碳。所以各裝置的連接順序是④②①③；

（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是檢驗SO2 是否除盡。

（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是CO2；

（4）裝置②檢驗水蒸氣，則其中所加的試劑名稱是無水硫酸銅；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應的方程式為nCH2=CH2；

（6）用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，而該裝置中缺少溫度計。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式 。

（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如： 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

則反應 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示）

（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據如下表所示：

溫度(K)

平衡時NH3的物質的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α（N2）= 。

③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。

（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?/span>13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為 g（假設溶液電解前后體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題:

（1）已知，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應式為_________________。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH3時會______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5有機化學基礎】

姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

ii．

iii．（R1、R2、R3為烴基或氫原子） 請回答：

（1）B→C的反應類型是 。

（2）C→D反應的化學方程式是 。

（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是 。

E→G反應的化學方程式是 。

（4）下列有關香蘭醛的敘述不正確的是 。

a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應

b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應

c．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應

（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式 。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②1 mol該物質水解，最多消耗3 molNaOH

（6）姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（3）該反應的的化學方程式為 。

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變

（6）由圖求得平衡時A的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問：

（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符號）

（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式 ，寫出Y的簡單氫化物的電子式 。

（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）實驗室制取Y的氫化物的方程式 ，該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。

（4）Z2Y2中的化學鍵類型是_____________________；Z2Y2與水反應放出氣體的離子方程式為

________ _____。

（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時，電池的負極材料為______，發(fā)生 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是 。（用序號表示）

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據填空：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起 始時 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 。

⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。

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